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    【题目】实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，下列说法正确的个数是（ ）

    ①浓硫酸只作催化剂

    ②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸

    ③反应温度缓慢上升至170℃

    ④用排水法或向下排气法收集乙烯

    ⑤圆底烧瓶中装的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液

    ⑥温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

    ⑦反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管

    ⑧该反应类型属于取代反应

    ⑨若a口出来的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成

    A.1B.2C.3D.4

    【答案】B

    【解析】

    ①在反应中浓硫酸既是脱水剂，又是催化剂，①错误；

    ②为防止混合液暴沸，在反应容器中放入几片碎瓷片，②正确；

    ③140℃时反应生成乙醚，为防副反应的发生，反应温度应迅速上升至170℃，③错误；

    ④乙烯的密度与空气差不多，只能用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集，④错误；

    ⑤用乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，⑤错误；

    ⑥温度计测反应溶液的温度，应插入反应溶液液面下，以便控制温度，⑥正确；

    ⑦为防止倒吸，反应完毕后先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，⑦错误；

    ⑧乙醇制乙烯，反应类型属于消去反应，⑧错误；

    ⑨在反应过程中，浓硫酸易被乙醇还原为二氧化硫，则a口出来的气体使溴水褪色，无法说明有乙烯生成，⑨错误。

    从以上分析可知，②⑥正确，故选B。

    练习册系列答案
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    A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol-1

    B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1

    C.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1

    D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1

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    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

    ① ② ③ ④

    A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

    B. 若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

    C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

    D. 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（ ）

    A.图1：实验室制备Fe(OH)2

    B.图2：收集NO气体

    C.图3：所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层

    D.图4：可证明NH4NO3溶解时需要吸收热量

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    （1）浓硫酸的作用是________________。

    （2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

    （3）装置D中饱和碳酸钠溶液的作用是_____________。

    （4）装置B中反应的化学方程式：_______。

    （5）实验完成后利用________________方法分离出粗产品；粗产品往往含有少量的水，精制的方法是向粗产品中加入_________________后再利用_________________方法提纯。

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    (1)下列说法不正确的是______。

    A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗

    B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

    C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

    D.为加快产品的干燥，可高温烘干

    E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析岀而损失、去除杂质

    (2)用下图所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是______，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______。

    (3)保险粉样品中Na2S2O35H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答：

    ①到达滴定终点的标志______；

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______，产品的纯度为______(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。

    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的纯度的测量结果______(“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (4)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

    实验

    编号

    实验温度

    /℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    蒸馏水体积

    /mL

    体积/mL

    浓度/mol/L

    体积/mL

    浓度/mol/L

    ①

    25

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    ②

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    ③

    25

    5

    0.2

    10

    0.2

    5

    ④

    50

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    ⑤

    50

    10

    0.2

    5

    0.2

    5

    下列有关说法不正确的是______。

    A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

    B.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响

    C. 实验①和③溶液变浑浊的时间相同

    D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验⑤

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