分析 Ⅰ、(1)化学平衡常数等于各生成物平衡浓度系数次幂之积和各反应物平衡浓度系数次幂之积的比值;
(2)根据化学平衡常数结合转化率等于变化量和初始量的比值来计算;
Ⅱ、(1)根据三行式结合K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$来计算即可;
(2)根据浓度商Qc和K的关系确定反应是否达到平衡以及反应的方向.
解答 解:Ⅰ、(1)根据题意反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=$\frac{c(Ta{I}_{4})c({S}_{2})}{{c}^{2}({I}_{2})}$,故答案为:K=$\frac{c(Ta{I}_{4})c({S}_{2})}{{c}^{2}({I}_{2})}$;
(2)若K=1,设 I2的平衡转化率为x,则参加反应的为xmol,平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol,剩余I2为(1-x)mol,
根据K=$\frac{c(Ta{I}_{4})c({S}_{2})}{{c}^{2}({I}_{2})}$=$\frac{0.5x×0.5x}{(1-x)^{2}}$=1,
解之得:x=66.7%,
故答案为:66.7%;
Ⅱ、(1)N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g),
初始浓度:0.5 0.5 0
变化浓度:0.1 0.3 0.2
平衡浓度:0.4 0.2 0.2
K=$\frac{0.{2}^{2}}{0.4×0.{2}^{3}}$=12.5.故答案为:12.5;
(2)向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时Qc=$\frac{{1}^{2}}{2×{1}^{3}}$=0.5<K,所以不是平衡状态,会向着正方向进行,
故答案为:否;正.
点评 本题考查学生化学平衡常数的计算以及反应进行的方向知识,注意三行式计算的方法是关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 卤素都是活泼的金属元素 | |
B. | 卤素是常见的成盐元素,都是氧化剂 | |
C. | 卤素原子最外层都有7个电子 | |
D. | 卤化氢、卤化银的性质都有相似之处 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 8mL | B. | 10mL | C. | 15mL | D. | 23.75mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4Fe(0H)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | B. | 2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | ||
C. | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe | D. | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在常温、常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NA | |
B. | 标准状况下,18g H2O的体积是22.4L | |
C. | NA个SO2的体积是22.4L | |
D. | 标准状况下,22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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