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    某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验．实验装置如图所示：

    （1）装置A中生成CO2的作用是
     
    ；打开K，当
     
    时，关闭K．装置A中反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
     
    ；B中反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
    专题：实验题
    分析：由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F冲入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此解答该题．
    解答： 解：（1）因NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，为排除对实验的影响，利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰，当装置C中产生白色沉淀时，可停止通入二氧化碳，A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
    故答案为：利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰；当装置C中产生白色沉淀；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
    （2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，观察到气泡冒出和溶液变为蓝色，
    故答案为：铜丝逐渐溶解并产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应及NO易被氧化为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的综合考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图1所示．
    将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图1进行实验，实验现象记录如下：
    ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；
    ②无水硫酸铜粉末变蓝色
    ③广口瓶收集到一种新生成的无色气体
    （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？
     
    （填“是”或“否”），若需要，应选择右图2中的干燥装置是
     
    （填编号，若不需要，该空可不填）．
    （2）在实验中NaOH固体的作用是
     
    ．
    （3）最终广口瓶中收集到的气体是
     
    ，CuO粉末处发生化学反应方程式为
     
    ．
    （4）洗气瓶中的试剂是
     
    ，去掉此装置有何影响？
     
    ．
    （5）实验时充分加热，至硬质玻璃管装置质量不再减轻为止．实验完毕后，测得收集到的气体体积为a L（已折算为标注状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
    回答下列问题：

    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）C的电子式是
     
    ．除去G固体中含有H杂质采用的方法是
     
    ．
    （3）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）写出由F转化为E的离子方程式
     
    ；
    （5）写出检验E 溶液中金属阳离子的方法及现象；
     
    ．
    （6）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1?L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（　　）
    发生装置中的药品干燥和集气装置
    A铜和稀硝酸图2
    B氧化钙和浓氨水图2
    C锌和稀盐酸图1
    D大理石和稀盐酸图1
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞．从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是（　　）
    A、NaOH与Na2CO3
    B、Na2CO3
    C、Na2CO3与NaHCO3
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ，
    装置A中的试剂是
     
    ．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
     
    ．
    （2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
     
    ．
    ②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
     
    ．
    ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯　水氨　水
    沉淀的化学式
     
     
    写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入适量的（　　）
    A、NaCl
    B、BaSO4
    C、Al2O3
    D、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（　　）
    A、找到了新型高效催化剂
    B、充分利用了能量
    C、提高了纯碱产品的纯度
    D、有效减少了环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验现象所得出的结论中，错误的是（　　）
    A、向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-
    B、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液中含有Na+
    C、向无色试液加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
    D、向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，结论：溶液中含有NH4+

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