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    18．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）
    A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
    B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
    C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

    分析 A．Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO；原黑色固体可能为CuS或Cu2S；
    B．依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答；
    C．配制一定物质的量浓度溶液时浓度偏低，可能溶液体积偏大或溶质物质的量偏小；
    D．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水而使浓硝酸显黄色．

    解答 解：A．白色固体为硫酸铜，由于硫酸过量，CuO能够溶于硫酸，则黑色固体不可能为CuO，可能为CuS或Cu2S，故A错误；
    B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，是因为三价铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三价铁离子氧化性强于硫酸，但立即又变成棕黄色，是因为酸性环境下硝酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以氧化性硝酸强于三价铁离子，说明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B错误；
    C．配制一定物质的量浓度溶液时浓度偏低，可能溶液体积偏大或溶质物质的量偏小，与容量瓶是否干燥无关，故C错误；
    D．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水而使浓硝酸显黄色，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸、浓硝酸的性质、溶液配制为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上生产氯化亚铜（CuCl）的工艺过程如下：

    已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物．在潮湿空气中易水解氧化．用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定．回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）步骤②④⑤⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
    A．分馏塔       B．离心机      C．反应釜     D．框式压滤机
    （3）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）硫酸．
    （5）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液BmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （2）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
    （3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率100%；②FeCl3得到循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
    C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
    （2）装置a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥Cl2；装置c为何水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
    （3）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序号表示）．
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
    （4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加使S2Cl2水解．
    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
    C．1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2 NA
    D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    盐酸    		pH=3
    盐酸    		0.1mol/L
    氨水    		pH=11
    氨水
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）：①＞③
    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）
    D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．青铜的熔点比纯铜和锡都高B．陶瓷的主要成分为硅酸盐
    C．古代的纸张主要成分为蛋白质D．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷

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