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    某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（   ）

    A．Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度
    B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同
    C．a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同
    D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

    A

    解析试题分析：盐酸是强酸，完全电离。氯化铵溶于水，NH4＋水解，溶液显酸性，水解方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。稀释促进水解，氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度还是减小的，但氢离子浓度的变化量要小于盐酸中氢离子浓度的变化量。所以曲线Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度，A正确；曲线I表示盐酸稀释时pH值变化曲线。盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铯水解促进水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小，B不正确；a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量不相同，氯化铵消耗的多，C不正确；b、d两点氯化氢的物质的量相等，所以加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH和d点溶液消耗的氢氧化钠一样多，D不正确，答案选A。
    考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、酸碱中和以及水的离子积常数的判断等

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na+、NO3-、I-、SO42-
    B．ALCL3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
    C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
    D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

    A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
    B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
    C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
    D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

    A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
    B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b
    C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
    D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

    A．溶液中c（H+）=c（Cl—） 
    B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 
    C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 
    D．与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

    相关化合物
    		AgX
    		AgY
    		AgZ
    pKsp
    		a
    		b
    		c
     
    A．a>b>c    B．a<b<c    C．c<a<b     D．a＋b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
    A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中将要变小
    B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
    C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
    D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH3·H2O)＜c(HCl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是               ，产生该现象的原因是                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    (1)该溶液中c(H＋)＝       。
    (2)HA的电离平衡常数K＝       ；
    (3)升高温度时，K       (填“增大”，“减小”或“不变”)。
    (4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的       倍。

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