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【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的(  )

A. 物质的量之比为32 B. 质量之比为32

C. 摩尔质量之比为23 D. 失去的电子数之比为89

【答案】A

【解析】Mg与盐酸反应方程式是:Mg+2H+Mg2++H2,铝与盐酸反应的方程式是:2Al+6H+2Al3++3H2A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等,则根据n=V/Vm可知,氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol,则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为32A正确;B. 质量之比为3×242×2743B错误;C.镁和铝的摩尔质量之比为2427=89C错误D.在反应过程中产生的氢气物质的量相等,则转移电子的物质的量相等,所以镁和铝转移电子数之比为11D错误答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法能体现羟基对苯环影响的是

A. 苯酚溶液显弱酸性

B. 苯酚比苯容易发生溴代反应

C. 苯酚能与NaOH溶液反应,而苯甲醇不能与NaOH溶液反应

D. 苯不溶于水,而苯酚能溶于水

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【题目】下列有关C2H2C6H6的叙述错误的是(  )

A. 二者的碳元素的质量分数相同

B. 在标准状况下,等体积的两种物质含有的分子数相等

C. 等物质的量时,二者质量之比为

D. 等质量时,二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等

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【题目】利用下图装置,在硬质玻璃管中放入附着还原铁粉的石棉绒,完成“高温下Fe与水蒸气的反应”实验。回答下列问题:

注:石棉绒是耐高温材料,本实验中不参与反应。

(1)a是安全管,其作用原理是_________________________

(2)为防止暴沸,在圆底烧瓶b中需要加入_____________

(3)将还原铁粉附着在石棉绒上,其目的是_________;e处的铁丝网罩的作用是_________

(4)仪器f的名称是___________

(5)实验时应先点燃酒精灯______(填“c”或“d”),理由是______

(6)反应一段时间后,当肥皂泡吹起时,用点燃的木条或火柴靠近肥皂泡,可观察到的现象是______;铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________;停止加热,冷却,取出少量反应后的固体于试管中,加入足量的浓盐酸,溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液,溶液的颜色没有变红,合理的解释是_________

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH- = 2AlO2-+H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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【题目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。已知:a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,下列说法不正确的是

A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 试剂A为饱和食盐水,试刑B为NaOH稀溶液

C. 阳极生成1 mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜

D. 阴极生成1 mol气体时,理论上导线中流过2 mol e-

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【题目】化学与生产、生活密切相关下列说法错误的是( )

A. 氯水能使织物褪色,对金属材料也有腐蚀作用

B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂

C. 二氧化硅是制造光电池的常用材料

D. 氧化铝熔点很高,可制造高温耐火材料

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【题目】某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物) 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:

已知:相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)

物质

Ksp

物质

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

PbS

8.0×10-28

Ni(OH)2

2.0×10-15

NiS

3.2×10-18

表2 原料价格表

物质

价格/(元吨-1

漂液(含25.2%NaClO)

450

双氧水(含30%H2O2

2400

烧碱(含98%NaOH)

2100

纯碱(含99.5%Na2CO3

600

请回答下列问题:

(1)“焙烧”的目的是________________________________

(2)“试剂a”的名称为__________________;选择该试剂的理由是________________________

(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________

(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“调节pH”至少为_______________

(5)“加水煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________________

(6)整个流程中,可回收的金属化合物为____________________________________(填化学式)。

(7)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池,放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M,当导线中流过2 mol电子时,理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________

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C. 除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网

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