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【题目】下列叙述正确的是(

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2pH分别为aa+1,则c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

【答案】C

【解析】

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;溶液呈电中性,所以阴阳离子所带电量相等,所以2c(SO42-)=c(NH4+),故A错误;

B、醋酸是弱电解质,在水溶液中只有部分电离,所以醋酸的浓度大于氢离子浓度;两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2pH分别为aa+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10:1,当两种酸的电离度相同时,则c1=10c2,实际上,两种酸的浓度不等,且浓度越大,酸的电离度越小,所以两种酸的浓度关系为c1>10c2,故B错误;

CpH=11NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/LpH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L,等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量,等体积混合后溶液呈酸性,所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色,所以C选项是正确的;

D、氨水的电离方程式为:NH3H2ONH4++OH-,当向氨水中加入硫酸铵时,硫酸铵中含有铵根离子,导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动,溶液中氢氧根离子浓度降低,氨水的浓度增大,则溶液中减小,故D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.MgH2拥有很高的储氢密度,相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能,在储氢材料中具有重要作用和地位,一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题:

1)请写出MgH2的电子式:___________________

2MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2H2NH3H2O类似,MgH2NH3反应也生成氢气,反应原理类似,请写出反应的化学方程式_____________

Ⅱ.(3)甲铵(H2NCOONH4氨基甲酸铵,简称甲铵),在不同条件下分解的能量变化如图所示,ΔH=__________________kJ·mol1

Ⅲ.氨呈弱碱性,氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性(膜)燃料电池总的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O,工作原理如图:

4MnO2电极为________________极(填”“”“),写出Ni电极的电极反应式:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。

(1)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知系统和系统制氢的热化学方程式分别为____________;制得等量所需能量较少的是系統______

(2)在高温下发生反应:。在时,将充入的空钢瓶中。

①该反应平衡后的物质的量分数为的平衡转化率______,反应平衡常数______

②在重复试验,平衡后的物质的量分数为的转化率a2______a1”“该反应的______0

③测定钢铁中硫含量:将钢铁中的硫转化为,然后用一定浓度的溶液进行滴定,所用指示剂为______,滴定反应的离子方程式为______

已知时,的电离常数,则该温度下的水解平衡常数______。若向溶液中加入少量的,则溶液中______增大减小不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某一容积为5 L的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2g)+H2g COg)+H2Og),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T /

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

1)该反应的化学平衡常数表达式为K ______________

2)该反应为____________反应(填吸热放热)。

3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________

a 容器中压强不变 b 混合气体中 cCO)不变

c υH2)=υH2O d c CO2)=c CO

4830℃下,若物质的浓度关系是c CO2·c H2 > c CO·c H2O),则此时正反应速率与逆反应速率的关系是____________

a υ > υ b υ υ c υ < υ d 无法判断

5)若开始时向该容器中加入CO2H20.1 mol,在830℃和催化剂存在的条件下,反应达到平衡时,水蒸气的物质的量浓度cH2O)=_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,属于吸热反应的是( )

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O=CO+H2 ⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用,请根据化学原理知识回答下列问题:

(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。

则工业合成氨的热化学方程式为________________

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中 T表示温度, n表示物质的量)

①图像中 T2和 T1的关系是: T2 _______________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N 2 的转化率最高的是_______________(填字母)。

③在起始体系中n(N2):n(H2)= 1:3时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L, n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下( T 2),反应的平衡常数 K=__________________

(3)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2N2O4 H < 0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是______________

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比, c(NO2)增大, c(N2O4)减小

C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D.d点:v(正)> v(逆)

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图所示。

①电极a为___________________极,其电极反应式为__________________

②当有0.1 mol NO2被处理时,转移电子为________________mol。

③为使电池持续放电,该离子交换膜需选用___________________交换膜。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由碳酸锰矿(主要成分MnCO3,还含有FeCO3MnO2Al2O3SiO2)中提取金属锰的一种流程如下:

(1) “酸浸过程中,提高锰元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、________________(填一种)

(2) 保持其他条件不变,在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸,锰元素的浸出率随时间变化如下图所示,则酸浸的最佳温度和时间分别是________

  

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子

Fe3

Fe2

Al3

Mn2

开始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.8

(3) 已知酸浸后溶液中锰元素只以Mn2形式存在,则酸浸中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________

(4) 结合上表,“除铁、铝时加入氨水控制反应液pH的范围为________

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量,则待电解溶液中会有铁元素残余,进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素: _________________

(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ,1 mol I—I键的键能是151kJ,1 mol H—I键的键能是299kJ,则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是 ( )

A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应

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