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    Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
    C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
    D．用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯气

    D

    解析试题分析：A、Cu2O不是碱性氧化物，错误；B、Cu的金属活泼性在H之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，错误；C、常温时，Al在浓硝酸中钝化，错误；D、用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液，阳极Cl?失电子生成氯气，正确。
    考点：本题考查金属Al、Cu的性质、电解反应产物的判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它
    ①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是

    A．②③ B．①③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物组成不可能是（  ）

    A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3
    C．NaOHD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是：

    A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间
    B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
    C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属钠着火时，可用来灭火的是

    A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
    D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(  )

    A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
    请回答下列问题：
    （1）固体A的成分是            ；
    （2）生成固体B的离子方程式为                            ；
    步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ；
    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        
                                                                ；
    （4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示）
    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；

    A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时 
    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：
    I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：

    (1)滤液X中所含金属阳离子有                      。
    (2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为                                  。
    (3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是                         。
    (4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式)                             。
    (5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的        溶液，接下来的一系列操作是搅拌、   、洗涤、           ，最后获得纯净的产品Fe2O3。
    Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
    (6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”)   Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。
    (7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为                  。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反应。
    (8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式：                                     。

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