[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB. 0.1 mol H2O中含有电子的数目为NAC. 标准状况下.11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NAD. 0.5 mol ·L-1CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B. 0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA

D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA

【答案】CD

【解析】试题分析：四氯化碳为态体，标况下11.2L不是0.5mol，C错误；D中没有说明溶液的体积，错误；答案选CD。

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【题目】铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），设计路线如下：

回答下列问题：

（1）检验酸性废液中含有Fe3＋,常用的试剂是（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为。

（2）操作1的名称是；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的；

A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为（已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是（结合离子方程式并简要说明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为。

（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，

已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为。

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【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（）

A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）

醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方法是_____________________________________。

（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。装置4的作用是_________________________。

（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_________阀门A、__________阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（4）本实验中锌粒须过量，其原因是__________________________________。

（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]22H2O产品，下列方法中最适合的是________________。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（6）铬元素在很多领域都有应用。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子外围电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______________（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。