A. | MnO4-.>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ | B. | Fe3+>MnO4->Cl2>Cu2+>Fe2+ | ||
C. | Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+ | D. | Cu2+>Cl2>MnO4->Fe3+>Fe2+ |
分析 自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答.
解答 解:①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+十8H2O十5Cl2↑,反应这梦盐酸化合价+7价变化为+2价,化合价降低做氧化剂,氯离子化合价-1价变化为0价,化合价升高失电子被氧化生成氯气,氧化性MnO4->Cl2,
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Cl2中氯元素化合价0价变化为-1价,化合价降低做氧化剂,亚铁离子盐酸化合价+2价变化为+3价,元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物为Fe3+,氧化性Cl2>Fe3+,
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反应中Fe3+元素化合价+3价变化为+2价做氧化剂,Cu元素化合价0价变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Cu2+,氧化性
Fe3+>Cu2+,
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu,反应中Cu2+元素化合价+2价变化为0价做氧化剂,Fe元素化合价0价变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Fe2+,氧化性Cu2+>Fe2+,
可推断MnO4-、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为:MnO4-.>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+,
故选A.
点评 本题考查氧化性强弱判断方法,明确氧化性、还原性判断方法即可解答,会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键,知道常见元素化合价,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 足量的氯气与1molFeBr2充分反应,转移的电子数为3NA | |
B. | 1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+数目为2NA | |
C. | NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L | |
D. | 1mol过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | MgCl2 | B. | KCl | C. | MgSO4 | D. | NaNO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ①⑤⑥ | C. | ①②④ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属钠应保存在四氯化碳里以隔绝空气 | |
B. | 高温下铁能与水蒸气反应生成氢气和三氧化二铁 | |
C. | 漂白粉应隔绝空气密封保存,并放置在干燥避光的环境中 | |
D. | 铝较活泼,所以铝制品在空气中不能稳定存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 | |
B. | 用图2所示装置进行石油的分馏 | |
C. | 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯 | |
D. | 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 利用图1所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气 | |
B. | 利用图2所示装置制取乙烯 | |
C. | 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚 | |
D. | 利用图4所示装置制备乙酸乙酯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KClO3在反应中得到电子,发生氧化反应 | |
B. | ClO2是氧化产物 | |
C. | H2C2O4中+3价的碳元素在反应中被氧化 | |
D. | 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
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