Question

将BaCl₂溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO₃溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO₂气体，结果两试管均有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）
A．证明SO₂具有强氧化性和酸性
B．若第1支试管先通入Cl₂，再通SO₂气体，也有白色沉淀生成
C．若第2支试管先通入NH₃，再通SO₂，不会产生沉淀
D．若第1支试管中先加入稀HNO₃溶液，再加入Na₂SO₃溶液，则无沉淀生成

Answer 1

【答案】分析：A、根据在BaCl₂溶液中通入SO₂气体不反应，将上述通入SO₂气体的BaCl₂溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，硫酸与BaCl₂溶液反应，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐与氯化钡会反应；
B、根据Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄以及复分解反应的条件判断反应能否进行；
C、根据2NH₃+SO₂+H₂0=（NH₄）₂SO₃以及复分解反应的条件判断反应能否进行；
D、根据稀HNO₃溶液能氧化Na₂SO₃溶液为Na₂SO₄以及复分解反应的条件判断反应能否进行．
解答：解：A、根据在BaCl₂溶液中通入SO₂气体不反应，将上述通入SO₂气体的BaCl₂溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故硫酸与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化；加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，然后亚硫酸盐与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故A错误；
B、若第1支试管先通入Cl₂，再通SO₂气体，通入Cl₂的试管中Cl₂会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色沉淀，故B正确；
C、若第2支试管先通入NH₃，再通SO₂，两者反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D、若第1支试管中先加入稀HNO₃溶液，再加入Na₂SO₃溶液，则硝酸能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄，Na₂SO₄与氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了二氧化硫的化学性质，涉及到氧化还原反应、反应类型和条件，难度不大．