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    【题目】关于乙烯用途的下列说法中，不正确的是 （ ）

    A.制聚乙烯塑料B.用作燃料C.作果实催熟剂D.工业制乙醇

    【答案】B

    【解析】

    A. 乙烯通过聚合反应制聚乙烯，聚乙烯材料可以合成塑料，A项正确；

    B. 乙烯含碳量高，不容易完全燃烧，况且乙烯是重要的化工原料，生产成本较高，所以通常不用乙烯做燃料，B项错误；

    C. 乙烯可用作果实的催熟剂，C项正确；

    D. 乙烯可用通过加成反应制乙醇，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 该有机物分子式为C24H22O5

    B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应

    C. 1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应

    D. 1mol化合物X最多可与11mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.反应开始到t2时，反应达到平衡状态
    B.反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/L
    C.反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（L．s）
    D.反应的化学方程式为：N（g）2M（g）

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    【题目】实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：

    ①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是

    A. ①②③④② B. ②④②③① C. ④②③①② D. ②④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2和N2，发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）表示N2浓度变化的曲线是________(填“A”“ B”或“C”)，25min时,c(NH3)= ______。

    （2）0~20min内，v(H2)= ______。若该过程中反应放出的热量为47.2kJ，则a=______。

    （3）30min时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率______（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。

    A B C D E F 乙二酸(HOOC—COOH)

    试回答下列问题：

    （1）C的结构简式是________, B→C的反应类型是________,E→F的化学方程式_____________________。

    （2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_______________________________________。

    （3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________________________________。

    （4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1－戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是________。它的同类别同分异构体(包括它本身)有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子式，正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于还原反应的是

    A. Fe → FeSO4 B. AgNO3→ Ag C. S →SO2 D. CO32-- →CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钾(KCN)等危险品。请回答下列问题：

    (1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；

    (2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

    (3)处理CN一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O 。若投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，____，若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________ g。

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