Question

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

 
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是                 。
（2）T²⁺的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为               ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为                              
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。

Answer 1

（1）O>C>Al    H—O
（2）[Ar]3d⁶    3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂    SiO₂ + 2C Si + 2CO↑
（3）H₂O₂   H₂O₂分子间存在氢键
（4）SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)H=1520.0KJ/mol. 

解析试题分析：（1）根据题目提供的信息可推知：X是C；Y是O；Z是Al;W是Si；T是Fe。元素的原子半径越小，元素的非金属性越强，其电负性就越大。在Al、C、O三种元素中非金属性强弱顺序为O>C>Al。所以电负性O>C>Al。元素的非金属性越强，其与H形成的共价键的极性就越强。因此在C—H和H—O键中极性强的是H—O。（2）26号元素Fe失去2个电子后此外层变为最外层。电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.或写为[Ar]3d⁶。高温下Fe与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。在工业上用SiO₂于焦炭制取Si的方程式为SiO₂ + 2C Si + 2CO↑。（3）C₂H₂、H₂O₂都是由分子晶体构成的物质。前者是非极性分子，后者是极性分子。由于H₂O₂的分子间除了存在一般的分子间作用力外，还存在着氢键，增加了分子之间的相互作用。克服这种分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就更大，所以沸点H₂O₂比C₂H₂高。（4）根据题意可写成该反应的热化学方程式为SiH₄(g)+ 2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)H=1520.0KJ/mol.。 
考点：考查元素的推断、共价键、电负性的比较、原子的电子排布式的书写、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。