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    （7分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
    （1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
    （2）2 min末时X的浓度。
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？
    （1）0.025 mol·L－1·min－1（1分）  （2）0．20 mol·L－1  （1分） 
    （3）n=4（2分）（合理的步骤2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
    		钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
    		镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    		 
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
    		剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
     
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
    （2）由实验③得出的实验结论是                             
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在通常状况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。
    （1）向容器中通入O2的体积x在___________数值范围内才能保持容器内的压强不变。
    （2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O2___________mL。
    （3）若向容器中通入O2 40 mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为___________mL。（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2N2O4的反应）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
    D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（   ）
    ①减小容器体积                       ②升高温度
    ③定容下充入NO2气体                  ④定压下充入NO2气体
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
    xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)＝0.4mol／(L·s)，V (B2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
    A．2和3                       B．3和2              C．3和1       D．1和3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是
    A．反应容器中，压强不随时间改变而改变
    B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD
    C．反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变
    D．反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t1时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是（     ）

    A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动
    B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大
    C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L
    D. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

    有关上述曲线图的说法正确的是
    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化
    C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
    D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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