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    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L-1。则下列叙述正确的是( )

    A. 平衡向右移动 B. x+y>z C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加

    【答案】B

    【解析】

    试题A保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际上A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向左移动，A错误;B增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y>z，B正确；C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B的转化率降低，C错误；D、平衡向逆反应移动，气体C的物质的量减少，C的体积分数降低，D错误，选B。

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    【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（ ）

    A. 加热时间过长，固体部分变黑B. 坩埚内附有不挥发杂质

    C. 晶体不纯，含有不挥发杂质D. 加热过程中有少量晶体溅出

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    【题目】化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )

    A. 焊接金属时常用溶液做除锈剂

    B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

    C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

    D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

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    【题目】I.完成下列制备物质的化学方程式：以电石、水、食盐为原料制备PVC____________________

    II.由丁炔二醇制取1，3-丁二烯，请根据下面的合成路线图填空：

    (1)写出各反应的反应条件及试剂名称：X________；Y________；Z________。

    (2)写出A、B的结构简式：A____________；B____________。

    III.下列物质在水中可能存在化合物甲、乙、丙有如下转化关系：

    甲(C4H10O)条件条件①→乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

    (1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种。

    (2)反应条件①为______________，条件②为______________。

    (3)甲→乙的反应类型为____________，乙→丙的反应类型为____________。

    (4)丙的结构简式不可能是________。

    A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

    C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    实验步骤如下：

    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.

    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．

    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．

    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.

    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.

    根据上述实验过程，回答下列问题：

    (1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。

    (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

    ③读取量筒内液体的体积

    这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

    A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

    B. 从A口出来的是NaOH溶液

    C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过

    D. Na2SO4溶液从G口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

    ④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实回答问题：

    （1）写出②所发生反应的离子方程式_________。

    （2）该溶液中肯定存在的离子是________。

    （3）该溶液中肯定不存在的离子是________。

    （4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是(　　)

    A.增大体积使压强减小

    B.体积不变，充入N2使压强增大

    C.体积不变，充入He使压强增大

    D.压强不变，充入气体Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

    （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

    （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是________________________________________。

    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

    ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

    （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

    ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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