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    7．将等物质的量钠、镁、铝三种金属分别与200mL1mol•L-1的盐酸反应，测得生成的气体的体积V（已折合成标准状况的体积）与时间t的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．x=44.8B．反应后的镁和铝均有剩余
    C．金属的物质的量可能均为0.1molD．曲线c表示钠与盐酸的反应

    分析 由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．

    解答 解：A：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，
    A．由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{0.2×1}{2}$=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A错误；
    B．依据分析可知，盐酸不足，镁铝剩余，故B正确；
    C．依据分析，盐酸全部反应，生成氢气的物质的量为$\frac{0.2L×1mol/L}{2}$=0.1mol，生成0.1mol氢气，需要钠的物质的量为0.2mol，所以钠的物质的量不可能为0.1mol，故C错误；
    D．按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al，钠最最活泼用的时间最短，故曲条线a是钠与盐酸反应的图象，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关如下反应的叙述正确的是（　　）
    Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
    Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
    A．a=+90.3
    B．恒温恒压下，在已达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动
    C．其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响
    D．其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）欲配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格为500mL，应用10mL（选10mL或25mL）的量筒量取盐酸体积为4.2mL，
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFDE；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶为精密计量仪器，其容积和溶液体积均受温度影响；
    （4）配制NaOH溶液时，下列操作可能会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是ACDF
    A．称量时，物体与砝码的位置错误
    B．容量瓶底有少量蒸馏水
    C．转移溶液时有液滴溅出
    D．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
    E．定容时俯视读数
    F．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
    B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
    C．离子化合物可以含共价键
    D．分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为$\frac{0.5a}{V}$mol/L，取出$\frac{V}{2}$L再加入水稀释到4VL．则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{3a}{16V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
    I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn[CO（g）]moln[H2O（g）]mol
    01.80.9
    t11.2
    t20.3
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反应在0-t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.3mol/L
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变　　b．密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变　　    d．单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等
    II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低 
    III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2．
    （1）达平衡时H2O（g）的转化率是66.7%
    （2）相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，则开始时的速率
    v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、
    NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
    ②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
    则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
    NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
    不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
    （4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ2070.200.0900.090
    该反应的正反应放热为反应（填“放热”、“吸热”），若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”、“逆”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b
    a．混合气体的平均相对分子质量
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
    NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c$\frac{（N{O}_{2}）}{c（NO）}$不同温度对脱氮率的影响如图1所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在 250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是de
    a． 升温                     b．恒容条件下充入H2
    c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
    e．压缩体积                  f．移走一部分CH3OH
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图3所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4


    （3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
    SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）??H+（aq）+HSO3-（aq）Ⅰ
    HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ
    Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ
    Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）Ⅳ
    该温度下，测定吸收后液体中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，
    已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度为2.0×10-7 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求完成下列各题：
    （1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成Al2O3•2SiO2•2H2O．
    （2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
    （3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
    （4）明矾可用于净水，请说明原因明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降．
    （5）如图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
    ①实验室中常用A与某种溶液反应制备B，请写出该反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    ②A与C也可以反应生成B，请写出反应的离子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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