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    2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2NOFNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）非金属性最强的元素是F；   
    （2）Ne原子结构示意图为；
    （3）N和O中，原子半径较小的是O；  （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
    （5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
    （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
    （9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．

    分析 （1）同一周期，原子序数越大，非金属性越强，同一主族，电子层数越小，非金属性越强；
    （2）Ne为10电子原子，有2个电子层，据此解答；
    （3）同一周期，原子序数越小，半径越大；
    （4）元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定；
    （5）铝的氧化物属于两性氧化物，据此解答即可；
    （6）元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    （7）二氧化硅应用于光导纤维；
    （8）过氧化氢是由O和H构成的化合物，据此解答；
    （9）氯化镁电解生成镁和氯气，据此解答即可．

    解答 解：（1）同一周期，从左到右，非金属性增强，同一主族，从下到上，非金属性增强，在这些元素中，非金属性最强的是F，故答案为：F；
    （2）Ne的原子序数为10，最外层达到了8个电子的稳定结构，其原子结构示意图为：，故答案为：； 
    （3）电子层数一样的元素，原子序数越小，半径越大，故N与O比，O的半径小，故答案为：O；
    （4）元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，由于非金属性Cl＞S，故稳定性好的是：HCl，故答案为：HCl； 
    （5）氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，故答案为：Al2O3；
    （6）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性Na最强，故最强的碱是NaOH，故答案为：NaOH； 
    （7）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：光导纤维；
    （8）过氧化氢又叫做双氧水，据此得出其化学式为：H2O2，其中H的质量为1×2=2，O的质量为2×16=32，两者的比值为2：32=1：16，故答案为：H2O2；1：16；（9）电解熔融的氯化镁得到镁单质和氯气，化学反应方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2，故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，A，E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A，B，C，E都能与D在一定条件下形成两种化合物，其最简式为XY和X2Y型．回答下列问题：
    （1）元素名称：A是氢，C是氮，E是钠．
    （2）A，C，D三种元素可组成离子化合物，其化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液呈酸性，说明理由（用离子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
    （3）最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （4）A，B，D，E四种元素组成的某无机化合物，受热分解，写出少量该物质的水溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
    （5）有反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在一定条件下8g气体A2和56g气体C2充分反应得到25.5g气体CA3，放出热量69.3kJ，用此反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若将等量A2和C2混合气体分别充入起始温度，体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中，维持温度恒定不变，甲容器体积不变，乙容器体积可变，反应达平衡后，甲、乙两个容器中C2的转化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （3）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （4）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （5）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是：B（填写选项编号）
    A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
    （6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图3中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，组装了如图装置简图：
    请你参与分析讨论：
    （1）图中仪器B的名称：冷凝管．
    （2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    （3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    （4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为深红棕色，用冰冷却的目的是：冷凝溴，防止溴挥发．
    （5）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．
    （6）D中浓NaOH溶液的作用是：吸收挥发出的溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
    B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
    C．0.1 mol•L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D．水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA
    B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA
    C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大
    C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物
    D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列叙述中正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等
    B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）．
    （4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol
    （混合溶液的比热容c=4.18J/（g℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g/cm-3假设混合前压器后溶液的体积不变，热值的计算结果保留一位小数）
    （5）用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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