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    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

    　

    B．

    为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    　

    C．

    用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    　

    D．

    相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③


    考点：

    弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

    专题：

    压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：

    A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的．

    B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能．

    C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余．

    D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl﹣）为定值，溶液中c（Cl﹣）越大，c（Ag+）越小．

    解答：

    解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；

    B、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；

    C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；

    D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl﹣）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl﹣）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③，故D错误．

    故选：C．

    点评：

    考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．

    　

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        A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

        B．将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

        C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

        D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

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    A．

    平衡时C的转化率：乙＞甲

    B．

    平衡时C的体积分数：乙＞甲

    　

    C．

    反应速率：乙＞甲

    D．

    平衡时A的物质的量：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）

    　

    A．

    Z为0.3 mol/L

    B．

    Y为0.15 mol/L

    　

    C．

    X为0.1 mol/L

    D．

    Z为0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y所占的百分含量最低的是（　　）

    　

    A．

    a mol X+a mol Y

    B．

    2a mol Z

    　

    C．

    a mol X+a mol Z

    D．

    a mol Y+a mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求书写

    （1）H2CO3的电离方程式　　

    （2）NaHSO3的电离方程式　　

    （3）NH4Cl水解的离子方程式　　

    （4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是　（用离子方程式表示）； 溶液中各离子浓度由大到小的顺序　　；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是　　，反应的离子方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                    (　　)。

    A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

    B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

    C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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    著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（）

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    已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    　

    B．

    分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    　

    C．

    分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

    　

    D．

    该烃属于苯的同系物

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