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    下列说法正确的是（　　）
    A、所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于放热反应
    C、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
    D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    考点：吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算,焓变和熵变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．△H-T△S＜0的反应才能自发进行；
    B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；
    C．燃烧除化学能转化为热能外还有光能；
    D．反应热等于生成物与反应物能量的差值．
    解答： 解：A．放热熵减小的反应，高温下不能自发进行，故A错误；
    B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故B错误；
    C．天然气燃烧时化学能转化为热能、光能等，故C错误；
    D．一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了反应自发进行的条件、常见的吸热反应、反应热的求算、能量转化形式，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强   B．降低温度   C．使用催化剂   D．增大反应物的浓度  
    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）=
     

    ②达到平衡时NH3的体积分数为
     
    %
    （4）近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）
    请回答：钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO．
    某兴趣小组对乙醛与新制的氢氧化铜共热生成红色Cu2O沉淀提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：
    方案甲取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案乙取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
    方案丙称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系．
    （1）请问方案甲是否合理？答：
     
    ．理由是：
     
    ，有关的化学反应方程式是：
     
    ．
    （2）如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）上述三个方案中，你认为最合理的是
     
    ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是
     
    ．

    （4）小李同学针对上述质疑，提出新的实验方案并组装出如图实验装置，根据实验前后红色样品质量进行比较验证上述猜测．进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，应进行的实验操作顺序是
     
    （填写数字序号）
    ①开通阀门K              ②点燃B处酒精灯
    ③检验C出口处氢气的纯度  ④在C处点燃或接贮气囊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们均由互不相同的两种离子组成，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
    ①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
    ②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
    ③向F中加入A有无色气体生成．
    ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
    （1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．
    A
     
           C
     
       E
     

    （2）书写D与过量的E反应的离子方程式
     
    ．
    （3）书写实验④中反应的离子方程式
     
    ．
    （4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    排布规律：
    （1）按能量由低到高，即由内到外，分层排布．
    ①第1层最多只能排
     
    个电子 
    ②第2层最多排
     
    个电子 
    ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有
     
    个（K层最多有
     
    个）
    （2）根据核外电子排布的规律，划出1-20号原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管乙中观察到的现象是
     

    （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的
     
    ，本实验反应开始时用小火加热的原因是
     
    ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
     

    （4）该实验中长导管的作用是
     
    ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
     

    （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
     

    （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素（用元素符号填写）：
    （1）某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是
     
    ；
    （2）某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是
     
    ；
    （3）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素．回答下列问题：
    （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为
     
    ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）14g乙的单质分子中π键的个数为
     
    ．
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （4）戊的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；
    （5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为
     
    ．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种； 阴离子则可能是硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子中的一种．
    （1）若把少量的四种盐用水溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色；
    （2）若向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出．试推断（写化学式）：B
     
    C
     
    D
     
    ．

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