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    （1）已知在一定条件下可以发生如下反应：
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
    在以上反应中Fe2+实际上起着_________________作用，总反应式为__________________。
    （2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学方程式：
    H2O2+I2=2HIO，____________________，总反应式为___________________。
    （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为2H2O2+2I-=I2+2OH-+H2↑+O2↑，这个离子方程式正确吗？_________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_________。若不正确，写出正确的反应式（若是离子反应，写出离子方程式；若不是离子反应，写出化学方程式）：____________________。

    （1）催化剂；    2H2O22H2O+O2↑

    （2）2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑；      2H2O22H2O+O2↑

    （3）不正确；    H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2、2H2O22H2O+O2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在一定条件下可以一步反应生成二元醇，例如：
    CH2=CH2
    一定条件
    HOCH2CH2OH现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃D和环状化合物E（C8H12O4）：

    （1）试写出下列的结构简式：A、
     E、
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：B→C
    ；C→D
    ；D→有机玻璃
    ．
    （3）若B在一定条件下可形成高分子化合物，该反应的化学方程式为
    ，反应类型为
    缩聚反应
    缩聚反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
    如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
    、
    2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
    2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

    （2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于
    最高
    最高
    （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G的结构简式为
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    已知在一定条件下可以发生如下反应精英家教网
    以石油产品（对二甲苯）为原料，合成有机物G的方案如下：
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    回答以下问题
    （1）写出结构简式 D
     
        F
     

    （2）写出化学方程式
    ①CH3-精英家教网-CH3→A
     

    ②A→E
     


    ③B→C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中A元素一种原子没有中子，B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3．在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强．请回答：
    （1）E的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为
     
    ，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知在一定条件下1mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3kJ的热量．该反应的热化学方程式是
     
    ，工业上进行这一反应的设备是
     
    ．
    （4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为
     
    ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是
     
    ．工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的
     
    （填“阴”或“阳”）极．

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