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    请分析在潮湿的空气中钢铁被腐蚀的原因。

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    在潮湿的空气里，钢铁表面会吸附一薄层水膜，水存在微弱的电离，

    H2OH++OH-，

    且空气中的CO2还会溶于水中，发生

    CO2+H2OH2CO3H++，

    使水中的H+增多，这样在钢铁表面就形成了一层电解质溶液的薄膜，它与钢铁中的Fe和C构成了许多微小的原电池。

    负极：Fe-2e-Fe2+

    正极：如果水膜的酸性很弱或近似中性，则有：2H2O+O2+4e-4OH-；如果水膜的酸性较强，则有：2H++2e-H2↑；如下图所示。

         


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第题（分）化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶体比FeSO4·7H2O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下FeSO4·7H2O在空气中容易失去结晶水成为FeSO4，而(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O失去结晶水困难许多。

    FeSO4·7H2O的晶胞参数为a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度为1.898g/cm3，无水FeSO4晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm，S—O距离为0.151nm，Fe—S距离为0.475nm，Fe—Fe距离为0.769nm，(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞参数为a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度为1.864g/cm3，最近的Fe—O距离0.209nm，S—O距离为0.149nm，Fe—Fe距离为0.486nm，NH4+—Fe距离为0.483nm，N—S距离为0.361nm

    ⑴　计算一个FeSO4·7H2O晶胞和一个(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分别所含原子个数

    ⑵　晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势，试通过计算说明

    FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化

    已知：O的共价半径为0.66nm，在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm，—2价的O半径为0.121nm，+6价的S半径为0.029nm，—3价的N半径为0.148nm

    ⑶　FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·3H2O，写出反应的化学方程式

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    ⑷　在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O与FeSO4·7H2O稳定性相当，请分析其原因

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下
    请回答下列问题：
    （1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为___________________。
    （2）高温煅烧时CuS发生的反应为：___CuS + __NaCl + __O2→ ___CuCl2 + ____Na2SO4，配平该反应方程式。
    （3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为______________ 。
    （4）试剂A最好选用下列三种物质中的________（填序号）：
    a.NaClO      b.Cl2       c.浓硫酸
    理由是__________________。
    （5）分析下图溶解度曲线回答：
    ①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
    ②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是____________。

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