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    pH=1的1L H2SO4 溶液与0.1mol 的Na2CO3混合，充分反应后向混合液中加入28g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（　　）
    A、2B、4C、6D、8
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：pH=1的1L H2SO4 溶液n（H+）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，与0.1mol 的Na2CO3混合，发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，充分反应后为0.1mol硫酸钠混合溶液，向混合液中加入14g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，根据关系式：Na2SO4～BaCl2?xH2O，由物质的量求摩尔质量，计算x的值．
    解答： 解：pH=1的1L H2SO4 溶液n（H+）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，与0.1mol 的Na2CO3混合，发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，充分反应后为0.1mol硫酸钠混合溶液，向混合液中加入14g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，0.1molNa2SO4，需0.1molBaCl2?xH2O，即18x+208=
    28g
    0.1mol
    ，x=4，
    故选B．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意理解化学方程式表示的意义．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
    B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C、涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施
    D、相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变           
    b．混合气体颜色保持不变
    c．NO2和SO3的体积比保持不变   
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应
     
    （填序号）．
    a．一定向正反应方向移动  
    b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    c．一定向逆反应方向移动  
    d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（　　）
    A、2：3B、3：2
    C、2：5D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（　　）
    A、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    B、上述W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜Y
    C、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    D、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、15g乙烷所含极性共价键的数目为3NA
    B、0.1mol 甲基含有的质子数6.02NA
    C、常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01NA
    D、0.5mol乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓
    C、向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3
    D．容器内的密度保持不变
    E．容器内CO2的质量保持不变
    F．容器内的平均相对分子量保持不变
    （2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    ①a点正反应速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    ③计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率．（写出计算过程）
    ④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃，已知2g氢气点燃后生成水放热235kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=+235kJ．mol-1
    B、H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
    D、H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-470kJ．mol-1

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