练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平
    衡常数
    		K＝1.8×10－5
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
    		K＝3.0×10－8
     
    回答下列问题。
    （1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
    a．Na2CO3  b．NaClO
    c．CH3COONa  d．NaHCO3
    （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
    A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
    C．c（H＋）·c（OH－）        D．
    （3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

    （4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

    （1）a＞b＞d＞c
    （2）AB
    （3）大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，说明HX的酸性强，故其电离平衡常数大　大于　稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它对水的电离的抑制能力减弱
    （4）9.9×10－7 moL·L－1

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水的电离平衡曲线如图所示:

    若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2．7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
     
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		50
    		75
    		100
    Li2CO3的溶解度/g
    		1.539
    		1.406
    		1.329
    		1.181
    		0.866
    		0.728
     
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    (l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
    _____________________________________（填序号）。
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
    （3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
    （4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
    过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
    (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。
    (2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

    (3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
    ①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
    (4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=
            mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
    (2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是              mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

     
    		Mg（OH）2
    		Zn（OH）2
    		MgCO3
    		CaCO3
    开始沉
    淀的pH
    		10.4
    		6.4
    		 
    		 
    沉淀完全
    的pH
    		12.4
    		8.0
    		 
    		 
    开始溶
    解的pH
    		 
    		10.5
    		 
    		 
    Ksp
    		5.6×10－12
    		 
    		6.8×10－6
    		2.8×10－9
     
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
    a．大理石粉      b．石灰乳       c．纯碱溶液     d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    平衡
    常数
    		Ka=1.8×10-5
    		=
    4.3×10-7
    		=
    5.6×10-11
    		Ka=
    3.0×10-8
     
    回答下列问题:
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
    d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
    (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。 
    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
    C.c(H+)·c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+)
    (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

    (4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。
    （1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　  　　特性，使之能与钠离子充分接触。
    （2）水电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na＋不断向      极方向移动。
    （3）水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为   。
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：

    ①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是                                                              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案