【题目】实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.100 mol/L NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：
（1）量取醋酸用的仪器是__________，该实验中指示剂最好选用________，滴定时眼睛应注视________，滴定达到终点的标志是_________。
（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_________ （保留小数点后3位）。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。
A.用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关
【答案】酸式滴定管（或移液管） 酚酞 锥形瓶内液体的颜色变化 溶液变红且30s内颜色不发生变化 丙 0.115 mol/L CE
【解析】
（1）量取醋酸时，从醋酸会腐蚀橡胶考虑使用的仪器，从产生明显的颜色变化考虑选择的指示剂，从准确确定滴定终点考虑眼睛应注视的位置，从酸碱完全反应确定指示剂发生变化的颜色。
（2）从气泡容易被排出确定排气泡的方式。
（3）分析实验数据，确定哪些数据有效，然后利用酸碱反应的物质的量关系进行计算。
（4）用公式法进行误差的分析。
（1）因为醋酸会腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管，所以量取醋酸用的仪器是酸式滴定管（或移液管），该实验中指示剂最好选用酚酞，滴定时眼睛应注视锥形瓶内液体的颜色变化，滴定达到终点的标志是溶液变红且30s内颜色不发生变化；
答案为：酸式滴定管（或移液管）；酚酞；滴定时眼睛应注视锥形瓶内液体的颜色变化；溶液变红且30s内颜色不发生变化。
（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
答案为：丙。
（3）分析表中数据，实验1的24.18为失真数据，不能使用。从而得出平均消耗NaOH的体积为23.01mL。根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为：
。
答案为：0.115mol/L。
（4）A.水洗后未用待测醋酸润洗，则测得的醋酸浓度偏低；
B.锥形瓶水洗后未干燥，对醋酸浓度的测定不产生影响；
C.称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，滴定所用体积偏高，测定结果偏高；
D.滴定终点读数时俯视，读取所用NaOH溶液的体积偏低，所测醋酸的浓度偏低；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关，读取所用NaOH的体积偏高，所测醋酸的浓度偏高。
答案为：CE。
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【题目】下列说法中不正确的是
A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化
D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同
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【题目】目前生产聚氯乙烯的方法是先使乙烯与氯气和氧气在一定条件下反应生成氯乙烯和水，再进一步合成聚氯乙烯。请回答
(1)请写出上述两个过程所发生反应的化学方程式：①____________________________，②__________________________________________。
(2)聚氯乙烯是一种可燃物，火灾中聚氯乙烯燃烧会产生有害气体，其主要成分可能是_________；若在火灾现场，为了防止气体中毒，应采取的防护措施是__________________________________________。
(3)聚氯乙烯___________（填“可以”或“不可以”）用于制作食品包装袋，原因是______________________________________________________________。
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【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是
A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小
D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
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【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关叙述正确的是（ ）
A.乙烯合成聚乙烯的反应属于化合反应
B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2 
C.聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”
D.聚乙烯是纯净物
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【题目】空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过___________(填化合物名称)溶液，以除去氯气。
(2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________。
(3)步骤①中用硫酸酸化可提高
的利用率，理由是__________。
(4)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_________。
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【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用离子方程式表示)。已知AlF
在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两对未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对的电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为_________。
（2）E2+离子的价层电子排布图是__________,F原子的电子排布式是__________。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采用的轨道杂化方式为______,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为___________。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为_____________
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为________________________
（6）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，其化学式为_____。
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【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂
C. t4时降低了压强 D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大
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