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    下列变化中，需要加入氧化剂的是（　　）
    A、2Cl-→Cl2
    B、Fe3+→Fe2+
    C、Cu2+→Cu
    D、MnO4-→MnO2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；
    B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；
    C．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；
    D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握还原剂、氧化剂发生反应时元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 均为有机物，相互之间存在如图转化关系，且知1mol 烃B完全燃烧消耗 O2 3mol，E 是一种高分子化合物．
    （1）写出有机物的结构简式
    A．
     
       B．
     
     C．
     
     D．
     

    （2）写出有关变化的反应方程式并注明反应类型
    A→B：
     
    ，
     
    反应；
    D→B：
     
    ，
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A、X、Y、Z的浓度相等
    B、正、逆反应速率均等于零
    C、X、Y、Z在容器中共存
    D、X、Y、Z的浓度均不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol CH3COOH分别与1mol C2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量（　　）
    A、前者大B、后者大
    C、相等D、不能判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A、乙醇和乙酸
    B、丁烷和异丁烷
    C、12C与14C
    D、金刚石和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、铜
    C、硝酸钾D、纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种物质为烃或烃的衍生物．已知：①A氧化得到B，B氧化可得C；A、C在浓硫酸存在下加热，可生成水和具有香味的液体．②A与浓硫酸混合物加热到170℃生成一种可以作为植物生长调节剂的气体D，
    （1）B、C两种物质的结构简式为：B
     
    ，C
     
    ．
    （2）A、C在浓硫酸存在下加热，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）A转变成D的反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
    （1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：
     
    ；
    （2）现用氯化铜晶体（CuCl2?2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2?2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
    请回答下列问题：
    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？
     
    ；该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②溶液II中除Cu2+外，还有
     
    金属离子，如何检验其存在．
    ③物质Y不能为下列的
     

    a．CuO  b．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaO   f．NaOH
    ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如图所示：

    经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾．两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+
    开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2
    完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4
    （1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是
     
    ．
    （2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式
     
    （原溶液显酸性）．
    （3）加稀氨水调节pH应调至范围
     
    ．下列物质可用来替代稀氨水的是
     
    ．（填字母）
    A．NaOH    B．Cu（OH）2 C．CuO    D．NaHCO3
    （4）操作Ⅲ析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、
     
    ．
    （5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如表所示：
    第一次实验 第二次实验
    坩埚质量（g） 14.520 14.670
    坩埚质量+晶体质量（g） 17.020 18.350
    第一次加热、冷却、称量（g） 16.070 16.989
    第二次加热、冷却、称量（g） 16.070 16.988
    两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是
     
    ，该生此次实验的相对误差为
     
    %（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是
     
    （填字母）．
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥
    B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
    C．加热后坩埚放在干燥器中冷却
    D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚．

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