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用稀H2SO4溶液FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是
①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g.


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ③④
C
分析:根据方程式计算出生成3.2g硫,需要FeS和Fe(OH)3的质量,判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应,若求的二者质量之和等于56.6g,说明Fe3+与H2S恰好完全反应,求得的FeS质量即为原混合物中FeS的质量.若求的二者质量之和小于56.6g,说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量,分情况讨论.
解答:发生反应的化学方程式:
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
由方程式可得关系式FeS~~~~2Fe(OH)3~~~~S
所以 88g 214g 32g
8.8g 21.4g 3.2g
要生成3.2g硫,须有m(FeS)=8.8g,m[Fe(OH)3]=21.4g,因8.8+21.4=30.2(g)<56.6(g),说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量.
所以:①当H2S完全反应,有FeS8.8g;
②当Fe3+完全反应时,有Fe(OH)321.4g,则混合物中FeS的质量为56.6-21.4=35.2(g).
故选C.
点评:本题考查混合物过量计算,关键判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应,是对学生综合能力的考查,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管. C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下. E.检查滴定管是否漏水. F.另取锥形瓶,再重复操作一次. G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写):
ECDBAGF(或ECBADGF)
ECDBAGF(或ECBADGF)

b、该滴定操作中应选用的指示剂是:
酚酞
酚酞

c、在G操作中如何确定终点?
滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色
滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
偏大
偏大
,原因是
滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大
滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)
4.20
4.20
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
(2)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
12

②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)
BDGIJKM
BDGIJKM

(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比
(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中,称量操作至少需四次
(H)浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用稀NaOH溶液洗涤
(I)在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
(J)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
(K)除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2,加稍过量的双氧水后放置
(M)在制取干燥纯净的Cl2时,先使Cl2通过水(或饱和食盐水),后通过浓H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

填空题:
(1)下列实验操作不正确的是
 
(填字母代号).
A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯.
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验.
C.醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇.
D.验证蔗糖的水解产物时,将蔗糖和稀H2SO4溶液混合,水浴加热使其充分水解,然后用稀的NaOH溶液使其呈碱性后,再滴加银氨溶液.
F.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液.
G.实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度,收集60℃~150℃馏分得到汽油.

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科目:高中化学 来源:2014届福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题:

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C.用蒸馏水洗干净滴定管。

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶,再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________              

②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  

③在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是       ___________      

(4)如有1 mol·L1和0.1 mol·L1的NaOH溶液,应用________________   _的NaOH溶液,原因是__________________________   __________________________          

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入    __(选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位)      ___     

 

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