Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol?L^-1的（CH₃COO）₂Ba溶液中：c（Ba²⁺）+c（H⁺）═2c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
C．常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO）-（H₂SO₃）=9.9×10^-6mol?L^-1
D．0.1mol?L^-1的KOH溶液与0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液以任何体积比混合所得溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O）=0.1mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒及物料守恒判断；
D．根据物料守恒判断．
解答：解：A．醋酸钡溶液呈电中性，根据电荷守恒得2c（Ba²⁺）+c（H⁺）═2c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．溶液呈电中性，所以c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈中性，则c（H⁺）═c（OH^-），则c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO₃ ^2- ）+（HSO₃^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃ ^2- ）+（HSO₃^-）+（H₂SO₃），c（OH^-）+c（SO₃ ^2- ）=c（H⁺）+（H₂SO₃），所以c（SO₃ ^2- ）-（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-6-10^-8）mol/L=9.9×10^-7mol?L^-1，故C错误；
D．设氢氧化钾的体积为xL，草酸的体积为yL，钾离子的物质的量=0.1xmol，根据物料守恒得n（H₂C₂O₄）+n（HC₂O₄^-）+n（C₂O₄ ^2- ）=0.1ymol，则c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+n（C₂O₄ ^2- ）==0.1mol?L^-1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是C，难度中等．