常温下.10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq).加水稀释到500 mL.所得H2SO4(aq)的浓度为 mmol·L-1,蒸发浓缩.使溶液的体积为2.40 mL.所得H2SO4(aq)的浓度为 mmol·L-1,若用2.0 mol·L-1的NaOH(aq)中和此H2SO4的体积是 mL. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，10.0 mL 1.0 mol·L^-1的H₂SO₄（aq），加水稀释到500 mL，所得H₂SO₄（aq）的浓度为____________mmol·L^-1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H₂SO₄（aq）的浓度为____________mmol·L^-1；若用2.0 mol·L^-1的NaOH（aq）中和此H₂SO₄（aq），需NaOH（aq）的体积是________mL。

解析：根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：

c₁V₁=c₂V₂₌c₃V₃。

稀释到500 mL时，

c₂（H₂SO₄）===0.020 mol·L^－¹=20 m mol·L^－¹

浓缩到2.40 mL时，c₃（H₂SO₄）===4.2 mol·L^－¹

由于：H₂SO₄+2NaOH══Na₂SO₄+2H₂O

所以：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×10.0 mL×10^－³L·mL^－¹×1.0 mol·L^－¹=0.020 mol

V〔NaOH（aq）〕==0.010 L=10 mL

答案：20 4.2 10

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为

③＞①＞②

（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是

③

；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是

②

．
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

．
B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=15

．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

A、D

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?驻马店二模）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
（1）若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式

H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-

．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为

5.4×10^-10

mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为

③

；pH由大到小的顺序为

②＞③＞①

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：____________________

往Na₂A溶液中加入可抑制其水解

A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）

(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－¹NaHA溶液与2 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－¹⁰，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－¹BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋浓度为__________ mol·L^－¹。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L^－¹的H₂A溶液；②0.01mol·L^－¹的NaHA溶液；③0.02mol·L^－¹的HCl与0.04 mol·L^－¹的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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