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    6．下列气态氢化物中最稳定的是（　　）
    A．PH3B．H2SC．HClD．HBr

    分析 P、S、Cl位于同周期，原子序数大的非金属性强，Cl、Br位于同主族，原子序数大的非金属性弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，以此来解答．

    解答 解：P、S、Cl位于同周期，原子序数大的非金属性强，Cl、Br位于同主族，原子序数大的非金属性弱，则非金属为Cl的最强，Cl的气态氢化物HCl最稳定，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表与周期律的递变性，为高频考点，把握元素周期律、元素性质的比较等为解答的关键，学习中注重基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组的同学们将稀硫酸逐渐加入氢氧化铜固体中，至氢氧化铜恰好完全溶解．
    （1）该反应的化学方程式是Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （2）兴趣小组的同学们欲利用上述反应后的剩余溶液探究中和反应的微观本质．
    【猜想与假设】
    猜想①：中和反应的微观本质是金属阳离子（铜离子）与酸根离子（硫酸根离子）结合生成盐（硫酸铜）．
    猜想②：中和反应的微观本质是另外两种离子即氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
    【实验验证】
    方案实验步骤实验现象结论有关反应的化学方程式
    1取少量待测溶液，向其中滴加适量BaCl2溶液   
    2  猜想②正确无
    【反思与评价】
    小亮认为不用进行方案l即可直接判断猜想①，理由是稀硫酸与氢氧化铜反应后的溶液呈蓝色，说明铜离子并没有被结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
    B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
    C．第一电离能可能Y小于X
    D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD  （选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
    B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物
    C．第三周期中，D的原子半径最大
    D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．属于有机化合物
    C．不能发生取代反应D．在一定条件下可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
    一个B分子中含 有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．
    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子间存在氢键．
    （3）①C可与A一定条件下反应生成无污染的物质，写出方程式并标出电子转移
    ②Y、Z两种种元素可组成一种18电子中性粒子，其性质与C类似，显碱性．写出它与足量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．它的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有a．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体．
    根据图示转化关系回答：
    （1）若甲是电解质?写出下列物质的化学式：甲Al2O3，丁Al（OH）3?写出乙与过量CO2反应的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-?
    （2）若甲是非电解质?写出下列物质的化学式：甲SiO2，乙Na2SiO3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列气体中不能用碱石灰干燥的是（　　）
    A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

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