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【题目】在2L密闭容器中进行反应,式中mnpq为化学计量数。在min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质

时间

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知2min内,试确定以下物质的相关量:

(1)起始时____________________

(2)方程式中m=__________n=__________p=__________q=__________

(3)用Z表示2min内的反应速率:____________________

【答案】 1 4 2 3

【解析】

本题考查化学反应速率的计算,利用速率之比等于化学计量数之比求得。可以利用三段式找到起始量、转化量、2min末,分析已知数据得出该反应是从右向左进行。

对比的起始量和2末的量,可知反应逆向进行。

对反应过程作三段式法分析如下:

mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g)

始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)

变/mol △n(X) △n(Y) △n(Z) 0.3

2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7

,

所以

故答案为(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol

(2)方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量浓度的变化量之比,

mnpq = △n(X):△n(Y):△n(Z):△n(Q)=0.1 mol:0.4 mol:0.2 mol:0.3 mol=1:4:2:3,故答案为1,4,2,3;

(3)已知2min内,υ(Z):υ(Q)=2:3,知υ(Z)=,故答案为

练习册系列答案
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是1mol NO2(g) 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g) 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_________(吸热放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式_________

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(没有”) 响。原因是_________

(2)已知,可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体,此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象,补全CaOH2O反应过程的能量变化示意图_________

(3)(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量:N≡N 942 kJO=O 500 kJNN 154 kJ,则断裂 1 mol NH 键所需的能量是_________

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【题目】据央广新闻报道,2016年我国河南桐柏县发现特大金矿,含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿,同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息,回答下列问题:

(1)铅原子的价层电子排布式为__________,原子核外有__________个未成对电子。

(2)锌与镓(Ga)同周期,锌的第一电离能大于镓的第一电离能,其原因是________________

(3)天然碱的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O

(I)天然碱的晶体类型是__________H2OVSEPR模型为______________

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力类型主要有__________CO32C的杂化类型为___________

(4)金是贵重金属。冶金工业上,提取金的原理是2[Au(CN)2]Zn2Au+[Zn(CN)4]2。与CN互为等电子体的离子有________(任写一种),HCN分子中σ键和π键数目之比为_________

(5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为ρ g·cm3,摩尔质量M(Au)=197g·mol1,阿伏加德罗常数为NA。则晶体中金原子的配位数为_______,金原子(或粒子)的半径r___pm(用含ρNA的代数式表示)。

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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。其正极反应方程式为____________,若将负极材料改为CH4,写出其负极反应方程式______________

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【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖,因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中,遂称“摄身光”,为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿,所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

(1)“荧光”主要成分是PH3,其结构式为___________,下列有关PH3的说法错误的是___________

a.PH3分子是极性分子

b.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高

c.一个PH3分子中,P原子核外有一对孤电子对

d.PH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低

(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应,写出该反应的化学方程式____________________

(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构:

化学键

PP

HH

PH

白磷分子结构

键能/(kJ·mol-1)

213

436

322

则反应4PH3(g)P4(g)+6H2(g) △H___________ kJ· mol1

(4)某温度下,向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应,5min后反应达平衡,测得此时H2的物质的量为1.5 mol,则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)=__________;下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________

A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)=4v(H2)

C.c(PH3):c(P4):c(H2)=416 D.混合气体的压强不变

(5)PH3有毒,白磷工厂常用Cu2Pd2液相脱除PH3PH32O2H3PO4,其他条件相同时,溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示,回答下列问题:

(I)由图可知,富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。

(Ⅱ)随着反应进行,PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________

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【题目】1)海水中有丰富的食盐资源,工业上以粗食盐水(含少量Ca2+Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。流程如下:

请回答:

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱,加入顺序是_____

②上述流程中循环使用的物质是____

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④氨气可用电解法合成,其原料转化率大幅度提高, 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

1 中,a 电极上通入的X _____。图 2 中,d 电极上的电极反应式为_________

2)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如图 3 所示:

3

①金属锂在电极_____(填“A”“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质,电极反应式是_____

③某种锂离子二次电池的总反应为:FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) 装置如下图所示(a 极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是_____

A.图中 e Li+移动方向说明该电池处于放电状态

B.该电池中a 极不能接触水溶液

C.充电时 a 极连接外接电源的正极

D.充电时,b 极电极反应式为:LiFePO4e-= Li++ FePO

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【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时,观察到固体能完全溶解,并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

[探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y

(1)(I)甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要判断溶液X中是否含有Fe2,可以选用___________

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

(Ⅱ)乙同学将336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发现溶液颜色变浅,试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液,经适当操作得干燥固体2.33 g。由此推知气体YSO2的体积分数为___________。(结果保留一位小数)。

[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外,还可能含有H2CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。

(2)简述该实验能产生少量H2的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)。

(3)装置B中试剂的作用是___________,装置F的作用是___________

(4)为了进一步确认CO2的存在,需在上述装置中添加M___________(选填序号),M中所盛装的试剂可以是___________

a.AB之间 b.BC之间 c.CD之间 d.EF之间

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【题目】美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛,某合成路线如下:

回答下列问题:

1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______

2A→BC→D的反应类型分别是_______________________H的分子式为______

3)反应E→F的化学方程式为______

4)试剂X的分子式为C3H5OCl,则X的结构简式为______

5B的同分异构体中,写出符合以下条件:含有苯环;能发生银镜反应;苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________

64-苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线:____________(无机试剂任用)。

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【题目】在某温度时,将n氨水滴入10mL盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是

A.a

B.水的电离程度:

C.b点:

D.水解常数为n表示

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