表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是A．2．4g镁与足量的盐酸反应.电子转移数目为0．1B．0．5mol/L的的溶液中含个C．1mol固体中含2个阴离子D．1mol离子所含电子数为10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1

B．0．5mol/L的

的溶液中含

个

C．1mol

固体中含2

个阴离子

D．1mol

离子所含电子数为10

试题分析：A、2．4g镁为0．1mol，与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．2N_A，错误；B、没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误；C、O₂²?为1个离子，所以1mol Na₂O₂固体中含N_A个Na⁺，错误；D、CH₅⁺含有10个电子，所以1molCH₅⁺离子含电子数为10 N_A，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。

A．98 g的H₂SO₄和H₃PO₄中含有的氧原子数均为4N_A

B．相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子数均为4N_A

C．33.6 L NO₂溶于足量的水得到的溶液中含有的NO₃^—数为N_A

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去N_A个电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有CuO、FeO、Fe₂O₃组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L^－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )

A．(m－0.8)g

B．(m－1.2)g

C．(m－1.6)g

D．无法计算

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L

B．CH₄的摩尔质量为16 g

C．1mol H₂O的质量为18 g?mol^－１

D．3.01×l0²³个SO₂分子的质量为32 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留
固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。
①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。
（3）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

B．标准状况下，11.2 L H₂O 所含的分子数为0.5N_A

C．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

D．18g H₂O 和H₂O₂的混合物含有的分子数为1N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl₄所含的原子数为0.5 N_A

B．100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 N_A