[题目]用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.常温下.0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB.标况下.11.2 L H2O所含电子数为5NAC.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD.常温常压下.32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

B.标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA

C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

【答案】D

【解析】

A. 氧原子不仅存在于溶质中，还存在于溶剂水中，无法计算总数，故A错误；

B. 标况下， H2O不为气态，所以不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C. 2.4 g镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去2个电子形成镁离子，所以失去的电子数为0.1mol×2=0.2mol，故C错误；

D. 氧气和臭氧都是由O原子组成，n(O)=，则所含氧原子总数为2NA，故D正确，

故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液

D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是（）

A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C. 金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。

下列说法正确的是

A. 反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加入到装置的左侧

B. 右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移

D. 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. X的分子式为C8H8O4Cl

B. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

组别

温度

时间/min

n/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列说法正确的是（）

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应

C. C5H11Cl的同分异构体有3种

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (d水=1g·cm－3)	溶解性
名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (d水=1g·cm－3)	水	乙醇
甲苯	无色液体，易燃、易挥发	－95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	－26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：

(1)装置a的名称是 ________，主要作用是 ________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________，此反应的原子利用率理论上可达 ________(保留四位有效数字)。

(2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 ________。

(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 ________、 ________

(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ________ (按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液 b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

c．过滤、洗涤、干燥 d．水层中加入盐酸调节pH＝2

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ________ (保留四位有效数字)。