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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

    B.标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA

    C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 氧原子不仅存在于溶质中，还存在于溶剂水中，无法计算总数，故A错误；

    B. 标况下， H2O不为气态，所以不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

    C. 2.4 g镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去2个电子形成镁离子，所以失去的电子数为0.1mol×2=0.2mol，故C错误；

    D. 氧气和臭氧都是由O原子组成，n(O)=，则所含氧原子总数为2NA，故D正确，

    故选D。

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    【题目】下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

    A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

    B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

    C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液

    D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

    B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

    C. 金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

    D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。

    下列说法正确的是

    A. 反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加入到装置的左侧

    B. 右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

    C. 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移

    D. 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C8H8O4Cl

    B. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应

    D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是（ ）

    A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

    B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1

    C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷

    B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应

    C. C5H11Cl的同分异构体有3种

    D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

    名称

    性状

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    相对密度

    (d水=1g·cm－3)

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体，易燃、易挥发

    －95

    110.6

    0.8660

    不溶

    互溶

    苯甲醛

    无色液体

    －26

    179

    1.0440

    微溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    122.1

    249

    1.2659

    微溶

    易溶

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：

    (1)装置a的名称是 ________，主要作用是 ________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________，此反应的原子利用率理论上可达 ________(保留四位有效数字)。

    (2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 ________。

    (3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 ________、 ________

    (填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    (4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ________ (按步骤顺序填字母)。

    a．对混合液进行分液 b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

    c．过滤、洗涤、干燥 d．水层中加入盐酸调节pH＝2

    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ________ (保留四位有效数字)。

    ③下列情况会使测定结果偏低的是 ________ (填字母)。

    A．滴定终点时仰视读取耗碱量

    B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

    C．配置KOH标准溶液时俯视定容

    D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

    请回答下列问题：

    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)____。

    （2）物质A最好使用下列物质中的___（填选项序号）。

    A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3

    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在____范围之间，写出生成氢氧化铁的离子方程式：_____。

    （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____。

    （5）除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：____。

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