Question

16．用KMnO₄氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若产生的Cl₂在标准状况下体积为56L，
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 反应生成Cl₂在标准状况下体积为56L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，再根据方程式计算HCl，结合元素化合价的变化分析．

解答 解：（1）反应生成Cl₂在标准状况下体积为56L，则氯气的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{56L}{22.4L/mol}$=2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol×$\frac{16}{5}$=8mol；
答：参加反应的HCl的物质的量为8mol；
（2）反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量$\frac{1}{2}$，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol；
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol；
（3）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e^-，双线桥标出电子的转移方向和数目为，
答：并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

点评 本题考查物质的量的计算、化学方程式计算、氧化还原反应，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，明确元素化合价的变化以及反应中各物质之间的关系是解题的关键．