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    7．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ、按照甲同学的观点，在探究沉淀成分前，须对溶液中的沉淀进行如图1操作：过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
    Ⅱ、请用图2所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）各装置连接顺序为A→C→B．
    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
    Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为$\frac{49n}{9m}$．

    分析 Ⅰ、先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀；
    Ⅱ、利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3；
    Ⅲ、装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算．

    解答 解：Ⅰ、先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀，若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有碳酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净，故答案为：过滤、洗涤；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净；
    Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳．
    故答案为：A→C→B；
    （2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
    Ⅲ、装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为$\frac{n}{18}$mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为$\frac{n}{18}$mol，故氢氧化铜的质量为$\frac{n}{18}$mol×98g/mol=$\frac{49n}{9}$g，沉淀中氢氧化铜的质量分数为$\frac{\frac{49n}{9}}{m}$×100%=$\frac{49n}{9m}$，故答案为：$\frac{49n}{9m}$．

    点评 考查对实验方案设计与装置的理解、实验基本操作、化学计算等，难度中等，理解实验原理是 解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置．（提示：Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝）
    （1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A接G、F接H；B接D、E接C．
    （2）证明产物Cl2的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝．
    （3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度0.01mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原产物是Cu当有1molCuI参与反应时，转移电子1mol．
    （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2++I-→CuI+I3-
    （4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
    ①NO+HNO3→N2O3+H2O
    ②NH3+NO→HNO2+H2O
    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
    在①、②、③反应中一定不可能实现的是②；若①能发生，还原性最强的是NO（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（　　）
    A．In为长周期元素B．In为过渡金属元素
    C．In容易导电导热D．In在反应中容易失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是（　　）
    ①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
    ②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；
    ③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；
    ④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成．
    A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请你参与下列探究：
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
    [提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 O2、SO2、H2．
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反应，生成 Na2SO3．
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式S02+2NaOH=Na2S03+H2O．
    （3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．
    [实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇 指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰 上方，气体在
    空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是氢气．
    [思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
    ①OF2中氧元素的化合价为+2．
    ②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
    （2）HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    ①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
    Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
    A．Cl2      B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
    ③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    ④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求完成下列问题：
    ①氢氧化铝是胃舒平的主要成份，请写出胃舒平治疗胃酸过多时的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    ②碳化硼（B4C）是一种新型陶瓷，可由B2O3与碳在高温下反应制得，同时生成一氧化碳，该反应的化学方程式为2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B4C+6CO↑．
    ③易拉罐体是一种铝铁合金，为检验其中铝元素，实验室现可提供的试剂有：
    a．稀硫酸            b．氢氧化钠溶液       c．易拉罐碎片
    请你选用试剂实验，并写出离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol•L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）：C→A→B→D→E．
    （2）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；开始E操作前须确保尖嘴部分充满标准H2SO4溶液．
    （3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是BE．
    A．酸式滴定管未用待装溶液润洗    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
    C．锥形瓶未用待装溶液润洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    E．在滴定前仰视，滴定后平视    F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化简）．

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