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20.某有机物的结构简式如图所示,下列说法错误的是(  )
A.与乙酸互为同系物
B.含有两种含氧官能团
C.可使Br2的CCl4溶液褪色
D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应

分析 由结构可知,分子中含-COOH、-OH、碳碳双键,结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答.

解答 解:A.与乙酸结构不相似,不是同系物,故A错误;
B.含-COOH、-OH,两种含氧官能团,故B正确;
C.含碳碳双键,可使Br2的CCl4溶液褪色,故C正确;
D.含-OH、-COOH可发生取代反应,含碳碳双键可发生加成反应,故D正确;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意羧酸、醇、烯烃的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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10.100g CaCO3与30g SiO2的混合物加强热,使之充分反应.请计算得到气体的体积为多少(标准状况)?

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11.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为32%,则氧的质量分数为(  )
A.51.2%B.36%C.22%D.无法计算

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8.下述实验方案能达到实验目的是(  )
置于光亮处
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15.下列有关化学用语表示正确的是(  )
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5.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(  )
选项实验现象解释或结论
Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2
Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质
Ce处变红色还原性:Fe2+>Cl-
Dd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式正确的是(  )
A.用NH4C1溶液溶解Mg(OH)2:Mg(OH)2+2NH4 +═Mg2十+2NH3•H2O
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C.Na2S水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
D.用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-═CuS↓

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味.剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡.熔点563.7℃,沸点1496℃.易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性,是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面.
(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因: CN-+H2O?HCN+OH-
(2)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-,A为SCN-(填化学式).
(3)含氰废水中的CN-有剧毒.
①CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N>C(填<,=或>)
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3
③用如图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是D
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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已知:2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)?2Na2CO3•3H2O2 (s)△H<0,请回答下列问题:
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10.下列化学用语表示正确的是(  )
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