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    将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的反应方程式：______
    （2）混合物中铁的质量是______克．
    （3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为______．
    （1）因铁、氧化铁都能与盐酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，又因反应后溶液中无Fe3+，所以有反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
    故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
    （2）从Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的铁为0.075mol，其质量为4.2g，剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应：
         Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O  Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
          n              n              n       n
      所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物质的量应该为1：1，可以算出各为0.05mol，则m（Fe2O3）=8g，m（Fe）=4.2+2.8=7g，故答案为：7；
    （3）因为反应后溶液中无fe3+存在，且固体没有剩余，则全都是以Fe2+的形式存在
        H2SO4 ～2NaOH
        0.3mol    3mol/L*0.2L
     原硫酸的物质的量为0.3mol，
    所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L，故答案为：2mol/L．
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    （1）写出所有发生的反应方程式：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

    （2）混合物中铁的质量是
    7
    7
    克．
    （3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的反应方程式：______
    （2）混合物中铁的质量是______克．
    （3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年江苏省南京市溧水二中高一（上）期末化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的反应方程式：   
    （2）混合物中铁的质量是    克．
    （3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为    ．

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