磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在.图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况.其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸.图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程. 部分物质的相关性质如下: 熔点/℃ 沸点/℃ 备注白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 难溶于水.具有还题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

磷矿石主要以磷酸钙〔Ca₃(PO₄)₂·H₂O〕和磷灰石〔Ca₅(OH)(PO₄)₃〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH₃	-133.8	-87.8	难溶于水，具有还原性
SiF₄	-90	-86	易水解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F(PO₄)₃反应的化学方程式为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。

（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：冷凝塔2的主要沉积物是：

（4）尾气中主要含有，还含有少量PH₃、H₂S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去

再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：。

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在一定条件下，有a L O₂和O₃的混合气体，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.2a L，求原混合气中O₂和O₃的质量百分含量。

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右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰

B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰

C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。

(1)石油分馏时，在不断向____________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为____________操作过程。

(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。

(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。

(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________________作用生成液体燃料的过程。

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(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，使锌蒸馏出来。

①写出火法炼锌的主要反应：

焙烧反应：_________________________________________。

鼓风炉中可能发生的反应：___________________(任写一个)

②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？_____________________________________________________________________________。

(2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝

①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)。

②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na₃AlF₆)，其作用是________________________________________________。

③工业上冶炼铝时用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是

______________________________________________________。

(3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是_______________________________________。

其中的CO₂来源于______________。

(4)碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑，若在上述条件下，把1 000a g CaCO₃和60a g SiO₂混合，则生成的CO₂在标准状况下的体积为________________(用含a的代数式表示)。

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锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是____________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。

③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是____。（填化学式）

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电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

成分

CaO

SiO₂

Al₂O₃

Fe₂O₃

MgO

CaS

其他不溶于酸的物质

质量分数

(%)

65～66

3.5～5.0

1.5～3.5

0.2～0.8

0.2～1.1

1.0～1.8

23～26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是CaCl₂·6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性。

(1)反应器中加入的酸应选用 ________。

(2)脱色槽中应加入的物质X是______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为 ______________；设备C的作用是 ____________。

(3)为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是________。

A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸

(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是__________________________

______________________。

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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:

(1)Cu的核外电子排布式为　　　　。

(2)N的L层中有　　　　对成对电子;N立体构型是　　　　,其中心原子的杂化方式为　　　　。

(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种　　　　;

(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中呈深蓝色的离子是　　　　,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于　　　　键;

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式　　　。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　

A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L BaOH₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

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