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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+
    C．用AlCl3和氨水制备Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑

    分析 A．反应生成二价铁离子；
    B．Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化镁溶液，实现沉淀转化；
    C．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
    D．水为弱电解质，保留化学式．

    解答 解：A．Fe与盐酸反应制H2，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+，故B正确；
    C．用AlCl3和氨水制备Al（OH）3，离子方程式：A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．用石墨电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

    （1）装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    该反应中，反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
    （2）装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是b，烧瓶中的试剂是c（填序号）．
    a．稀盐酸        b．稀硫酸      c．小苏打        d．石灰石
    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开K1  （填“K1”或“K2”）弹簧夹．
    （4）实验过程中将带火星木条置于a口，观察到复燃，说明该反应产生了氧气．为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未反应的二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中σ键与π键的数目之比为5：1．
    （2）C、D、E三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号），其中电负性最大的是O（填元素符号）．
    （3）写出B与E形成的化合物B2E2的电子式，指出该化合物中的化学键离子键、非极性共价键．
    （4）比较沸点：A2E大于A2F（填“大于”、“小于”），原因是：H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）．
    （6）请写出元素G的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H20）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成． 将含0.0015mol[CrCl（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中不正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性最强的是HW
    B．PH相同HW和HZ溶液，稀释100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）
    C．R和X形成简单离子的核外电子排布相同，两者能形成离子键
    D．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rR＜rY

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应
    B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
    C．随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强
    D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须在b处收集氢气验纯；
    （2）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气；
    （3）检验装置A气密性的方法是：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；
    （4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同），若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将偏大；证明FeO和Fe2O3固体混合物中含有FeO的方法是：根据铁、氧原子的个数比判断FeO和Fe2O3固体混合物中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
    C．$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物Z具有广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．Z结构中有4个手性碳原子
    B．Y的分子式为C9H8O3
    C．1molZ余足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH
    D．1molZ与浓溴水反应最多消耗3molBr2

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