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    【题目】利用相似相溶原理不能解释的是

    A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

    B．在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH

    C．不同的烃之间相互溶解

    D．I2易溶于KI溶液中

    【答案】

    【解析】

    试题分析：A选项。碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不选；

    B选项水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；C选项烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；D选项I2在KI溶液中与I- 互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为 。写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下，34gNH3含有N-H键数为6NA

    B. 200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 标准状况下，2.24L重水(D2O)中含有的中子数为NA

    D. 50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热，电子转移数为O.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。

    (2)甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

    (4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)。

    (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为53，中子数为29

    （1）Y的元素符号是_____。

    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是②____，键长较长的是③_____。

    （3）W的基态原子核外电子排布式是___________。

    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。

    (5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________

    （6）Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的是

    A. 甲酸、乙酸、软脂酸 B. 硝基乙烷、氨基丙酸、乙酸铵

    C. 2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚 D. 丙酮、丙醛、丙烯醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A. 乙醇、苯、四氯化碳、乙醚等都是重要的有机溶剂

    B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

    D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。

    （2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

    。

    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHA水溶液呈碱性。

    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________。

    ②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。

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