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11.下列化合物中,同分异构体数目超过7个的有(  )
A.已烷B.已烯C.1,2-二溴丙烷D.戊醇

分析 A、烷烃只存在碳链异构,己烷有5种同分异构体;
B、己烯存在碳链异构和官能团的位置以及类别异构;
C、根据定位法确定1,2-二溴丙烷的同分异构体的书写;
D、戊醇存在碳链异构、位置异构,官能团异构.

解答 解:A、主链为6个碳原子CH3CH2CH2CH2CH2CH3,主链为5个碳原子(CH32CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;主链为4个碳原子(CH32CHCH(CH32、(CH33CCH2CH3 ,共有5种,故A错误;
B、己烯存在碳链异构、官能团的位置异构,还存在环烃的同分异构体,同分异构体超过7种,故B正确;
C、1,2-二溴丙烷的同分异构体有:1,1-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷,故C错误;
D、戊醇存在碳链异构、官能团的位置异构,还存在官能团异构,同分异构体超过7种,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查同分异构体,属于易错题目,注意同分异构体的书写,侧重考查学生分析能力,不宜采取书写方法判断,难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.电解原理在工业有着广泛的应用.
(1)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图1所示.

回答下列问题:
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
②闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是H2,电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
③若每个电池甲烷通入量为11.2L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电子的物质的量为4mol,最多能产生的氯气质量为142g.
(2)氯碱工业中的原理示意图如图2所示.
①a为阳极此空删去.
②溶液A的溶质是NaOH.
(3)脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图3所示.(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)负极.
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是(  )
A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极
B.电池工作时,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  )
A.能发生加成、取代、氧化反应
B.1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
C.1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
D.能与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法,错误的是(  )
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
C.青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
(1)上述溶液中,可发生水解的是①②(填序号).
(2)向④中加入少量氯化铵固体,此时$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的值①②(填“增大”、“减小”、或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化,其中甲、乙为金属单质,丙、丁、戊为非金属单质,B为氧化物.
请填写下列空白:
(1)物质A的化学式是Fe3O4,甲的原子结构示意图分别是
(2)反应①的离子方程式是3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓.
(3)反应②的化学方程式是(可以分步书写)FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
乙和D在高温条件下反应生成1molA时转移电子的物质的量为8mol.
(4)若要除去H溶液中的G杂质,请简述方案:加入过量铁粉并过滤,该过程的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是(  )
A.煤的气化与液化B.液体燃料呈雾状喷出
C.通入大量的空气D.将煤块粉碎

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述中,正确的是(  )
A.10mL 质量分数为98%硫酸,用10mL 水稀释后,硫酸的质量分数小于49%
B.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠,使溶液均恰好饱和,则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1:1(温度不变)
C.36.5 克HCl 溶解在1L 水中,所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,物质的量溶液为c mol/L,则ω=36.5c/ρ
D.上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L

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