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    14．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是（　　）
    A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上
    C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂

    分析 A．球表示原子，棍表示化学键；
    B．碳碳双键为平面结构；
    C．平面结构，键角为120°；
    D．碳碳双键比单键活泼．

    解答 解：A．球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，故A正确；
    B．碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，故B正确；
    C．平面结构，键角为120°，正四面体结构的键角为109o28’，故C错误；
    D．碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、键角、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（　　）
    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
    B．T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1
    C．在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$
    D．在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同系物的化学性质一定相似
    B．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中共热均能发生消去反应
    C．1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2molAg
    D．在催化剂作用下，丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂
    B．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱
    C．煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染
    D．根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键
    B．2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
    D．常温常压下，46g  NO2含有的原子数小于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）．氢气和氯气物质的量之比是（　　）
    A．2：3B．3：1C．1：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2
    B．用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液
    C．用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验
    D．用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl2•2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物．请回答下列问题：
    ①将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=5．
    ②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

    则：NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-91.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
    完成下列填空．
    （1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
              时间（s）
    浓度（mol/L）    		012345
    c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；温度升高，K值减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是增大压强．
    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性．
    （3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc．
    a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．容器内的压强保持不变
    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力几乎不变（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．

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