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18.反应2SO2+O2?2SO3经a min后,SO3浓度的变化情况如图所示,在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L•min),则a等于(  )
A.5B.2.5C.7.5D.10

分析 根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出在时间0-a min内用SO3表示的平均反应速率,然后根据v=$\frac{△c}{△t}$计算.

解答 解:反应速率与计量数成正比,则反应2SO2+O2?2SO3中,v(SO3)=2v(O2)=0.08mol/(L•min),
根据图象可知,amin时三氧化硫的物质的量浓度为0.4mol/L,则v(SO3)=$\frac{0.4mol/L}{amin}$=0.08mol/(L•min),解得:a=5,
故选A.

点评 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系,题目难度不大,明确化学反应速率与化学计量数成正比为解答关键,注意掌握化学反应速率的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区

C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义.
(1)利用H2和CO在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)(放热反应).对此反应进行如下研究:在恒温,体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2,10min后达到平衡,测得含有0.4mol CH3OH(g).
①10min后达到平衡时CO的浓度为0.4mol/L;
②10min内用H2表示的平均反应速率为0.04mol/(L.min);
③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有增大压强(填一种合理的措施)
(2)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2+2CO2$\stackrel{催化剂}{?}$  CH2═CH2+4H2O
①已知:4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水(气态)共放出6.39kJ的热量,写出该反应的热化学方程式6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=-127.8 kJ/mol.
②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示.

下列有关说法不正确的是a(填序号).
a.不同条件下反应,N点的速率最大
b.温度在约250℃时,催化剂的催化效率最高
c.相同条件下,乙烯的产量M点比N高
③若在密闭容器中充入体积比为 3:1的 H2和CO2,则图甲中M点时,产物CH2═CH2的体积分数为7.7%.(保留两位有效数字)
(3)利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯,如图乙所示.在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质),所用试剂和方法一定正确的是(  )
A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、过滤B.KNO3(K2SO4):Ba(NO32溶液、过滤
C.Cu(CuO):盐酸、过滤D.CaCO3(CaO):加一些水、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.
(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图1的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量硫酸(选填“盐酸”或“硫酸”).
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓.
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}{c(C{O}_{2})•c(C{H}_{4})}$.
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示,则压强P1<P2(填“>”或“<”);压强为P2时,在Y点:v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列检验或实验操作正确的是(  )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42-
C.向某溶液中加入Ba(NO32溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.化合反应大多数是放热反应,分解反应全都是吸热反应
B.C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)的反应热等于1molO2的键能与1molCO2中键能的差
C.热化学方程式中,反应条件可以不写,而且各物质前的化学计量数可以是分数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
C.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列电子式书写正确的是(  )
A.B.C.D.

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