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    【题目】判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样．K2CO3溶液呈性；
    K2SO4溶液呈性；
    FeCl3溶液呈性 ．

    【答案】碱；CO +H2O?HCO3﹣+OH﹣；中；不发生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    【解析】解：K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO +H2OHCO +OH﹣； K2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性； FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；所以答案是：碱；CO +H2OHCO +OH﹣；中；不发生水解；酸；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ．

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    【题目】成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是 ．
    （2）G中含有的官能团名称是；F的化学式为 ．
    （3）D→E的化学方程式是 ．
    （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．H的结构简式是 ．
    （5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为 ．
    （6）下列说法正确的是 ． a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键
    c．1molG完全燃烧生成8mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是

    A. 第三周期第IA族 B. 第三周期第IIA族

    C. 第四周期第VIIA族 D. 第五周期第IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（ ）
    A.酸B比酸A的电离度大
    B.A为弱酸，B为强酸
    C.酸B的物质的量浓度比A的小
    D.A酸比B酸易电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
    已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
    HCN的Ka=6.02×10﹣10
    [Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
    回答下列问题：
    （1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式 ．
    （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 ．
    （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 ．
    （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 写出相应的离子方程式 ， CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
    （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因 ．
    （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式 ， 解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（ ）
    A.有5.6 g金属被腐蚀
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    C.有0.15 mol金属失去电子
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    【题目】下列现象与胶体的性质无关的是 （ ）

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    C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

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