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    在反应  2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：1D、3：2
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比，在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．
    解答： 解：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；
    SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂；
    根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比等于化学计量数之比为2：1，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的关系来解答，难度不大．
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    5℃时，1mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得各溶液的c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c
    B、a＞b＞c
    C、a＞c＞b
    D、c＞a＞b

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    A、变深B、先变深后变浅
    C、不变D、变浅

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    常温下，铝与下列酸溶液作用产生氢气的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管中，不可能产生的是（　　）
    A、钠熔成小球并在液面游动
    B、有气体产生
    C、试管底部有银白色物质产生
    D、溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     

    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-a mg/L，则①其中CN-的物质的量浓度为
     
    mol/L（用含a的代数式表示）；②现用ClO2将CN-氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为
     
    ；③处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的
     
    棒；乙池中的
     
    棒．
    ②在乙池中阳极的电极反应是
     
    ．
    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式：
     
    ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+
    B、a和b用导线连接时，Cu2+向铁电极移动
    C、a和b分别连接直流电源正、负极，铜片会溶解
    D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A、CuO→Cu
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