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    分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ）

    A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼

    B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

    C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

    D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼

     

    A

    【解析】B项，钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；C项，工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但熔融氯化铝不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项，由于铝片能够与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明铝比镁活泼。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是 (　　)。

    A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

    B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O

    C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

    D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0

    B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C.反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

    D.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

    D.电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

    B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NO

    C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

    D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O+H2↑

    阴极的电极反应式是 。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )

    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-

    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )

    A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

    C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

    D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

    (1)该可逆反应达到平衡的时间段为 。

    (2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是 (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是 。

    A.加入催化剂 B.扩大容器体积

    C.升高温度 D.增大N2O4的浓度

    (3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。

     

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