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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

    B.14g氮气所含的氮原子数为NA

    C.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为NA

    D.1molNa与Cl2反应转移电子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

    B．氮气是双原子分子，14g氮气所含的氮原子数为NA，故B正确；

    C．NH3是10电子分子，标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA，故C错误；

    D．1molNa与Cl2反应转移电子数为NA，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】在进行蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（ ）

    A.立即补加B.冷却后补加

    C.不需补加D.重新实验

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    【题目】下列用品与有效成分、用途对应不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    用品

    漂白液

    胃舒平

    熟石灰

    食盐

    有效成分

    NaClO

    Al(OH)3

    CaO

    NaCl

    用途

    消毒剂

    抗酸药

    改良酸性土壤

    调味品

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 有机电解液可以换成水性电解液

    B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L

    C. 放电和充电时，Li+迁移方向相同

    D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

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    【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。

    （1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。

    （2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________。

    （3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:

    ①先出现和乙中相同的现象,原因是__________；

    ②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________。

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    【题目】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是

    A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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    【题目】焰色实验中Na的火焰颜色是( )

    A.红色B.绿色C.黄色D.蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸试剂瓶标签上的内容如图所示:

    （1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L；

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6mol．L-1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取____mL的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）。

    （3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是____（填序号）。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液并定容

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    【题目】如图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列叙述不正确的是（　　）

    A. 图2中数量最多的元素是碳元素，这与细胞中含量最多的化合物有关

    B. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N

    C. 若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是图2中的a

    D. 若图1表示细胞干重中化合物含量的扇形图，则 A化合物中含量最多的元素为图2中的b

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