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    100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）

    A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）

    A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

    B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

    C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

    D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，常温下，S2Cl2是种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

    A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

    B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

    C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

    D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

    （3）硅酸不溶于水

    （4）固体C为Al2O3

    请回答下列问题：

    （1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；

    （2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ；

    （3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）；

    （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；

    A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

    B．第①步中加入NaOH溶液不足

    C．第④步对沉淀灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。

    （1）电源中X电极为直流电源的________极。

    （2）pH变化：A：________，B：________，C：________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）通电5 min时，B中共收集224 mL (标准状况下) 气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(假设电解前后溶液体积无变化)。

    （4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。回答下列问题：

    （1）NaCN的电子式为： 。

    （2）金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：_____________________________。

    （3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。

    ①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因： 。

    ②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________；

    ③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN—+S2O32—→A+SO32—（已配平），A为 (填化学式)。

    （4）CN— 中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N_______C(填<、=或>)，请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论)： 。

    （5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

    已知:R—XR—CNR—COOH

    R—CH2COOH

    请回答:

    （1）以下四个化合物中,含有羧基的是

    A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7

    （2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是

    A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应

    （3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是

    A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH

    C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH

    （4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。

    （5）化合物7→8的化学方程式 。

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