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    1．某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．回答下列问题
    （1）A→B 过程中的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    （2）加入催化剂不能（“能”或“不能”）改变反应的焓变．
    （3）整个反应中△H=E1-E3-E4．

    分析 A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题，催化剂改变反应的活化能不改变化学反应的反应热，反应焓变．

    解答 解：（1）A→B 过程中反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；
    （2）加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，不能改变反应的焓变，故答案为：不能；
    （3）整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故答案为：E1-E3-E4；

    点评 本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握反应热的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：硫酸盐$\stackrel{△}{→}$金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验．（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：

    使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：
    Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；
    Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；
    Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL．
    试回答下列问题：
    （1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（填序号）．
    （2）装置F的作用是吸收SO3且产生等物质的量的SO2气体．
    （3）装置C的作用是吸收SO2气体．
    （4）本题测量气体体积时的注意事项是：
    ①视线要与凹液面最低点保持水平相切
    ②读数时BE两仪器内液面要相平．
    ③待气体冷却到室温时再读数．
    （5）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：8FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，E是构成人体骨骼的最重要元素；请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的结构式可表示为H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是水分子之间含氢键．
    （3）A、B、C、D四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈强酸性的是NaHSO4    （填化学式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且产生使带火星木条复燃的气体，化合物P的电子式为：和水反应的方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
    （4）D的单质黏在试管壁上时通常可用C的最高价氧化物对应的水化物的热溶液来清洗，写出该反应的离子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
    B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
    C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
    D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
    B．往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成
    C．医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物
    D．乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是A（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加热水至100℃D．在水中加入KOH
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色色，溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；若用PH计测定，则pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．不可能是分解反应B．一定是置换反应
    C．可能是化合反应D．一定不是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%．
    ①上述反应中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为50%．
    ③在T1温度下该反应的化学平衡常数K1=0.593．

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