[题目]1mol CH4与氯气发生取代反应.待反应完全后.测得四种产物的物质的量相等.则消耗氯气的物质的量是( )A. 1.5mol B. 5mol C. 2.5mol D. 4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )

A. 1.5mol B. 5mol C. 2.5mol D. 4mol

【答案】C

【解析】甲烷1mol时根据碳原子守恒可知生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相应生成的HCl的量分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯气，因此氯气的量与HCl的量相等，为0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ，与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	﹣112	75.5
PCl5	2	105.3

请回答下列问题
（1）装置中制氯气的离子方程式为
（2）B中的试剂是， E中次冷水的作用是， F中碱石灰的作用是
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是
（4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5 ，通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是．

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【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）∕v（Y）=

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=_____，n（Q）=_____．

（2）方程式中m=_____，n=_____，p=_____，q=_____．

（3）用Z表示2min内的反应速率_____．

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【题目】下列说法不正确的是（）

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

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【题目】下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A.0.1 mol?L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质
B.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D.水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO