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    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论的叙述正确的是（ ）
    选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论
    ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
    BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动
    CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→a
    DCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近
    溶液变蓝的速度加快


    A．A
    B．B
    C．C
    D．D
    【答案】分析：A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，正负极上转移电子数相等；
    B．该原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，盐桥中的阳离子向正极移动；
    C．该原电池中，铁失电子，则电极a作负极，电极b作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极；
    D．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，淀粉溶液遇碘变蓝色．
    解答：解：A．该原电池中，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当转移电子数相等时，参加反应的两种金属的物质的量相等，根据m=nM知，因为M不同所以参加反应的金属的质量不同，故A错误；
    B．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，原电池放电时，盐桥中的阳离子向a极移动，故B错误；
    C．该原电池中，电极a作负极，电极b作正极，原电池放电时，外电路上电子从电极a沿导线流向电极b，故C错误；
    D．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以b极附近溶液变蓝，增大氯化铁溶液的浓度，反应速率加快，所以b极附近溶液变蓝的速度加快，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池原理，正确判断电极及电极反应是解本题关键，注意原电池工作时盐桥中的离子移动方向，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安一模）用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（　　）
     选项  电极a  电极b  A溶液  B溶液 现象或结论 
     A  Cu  Zn  CuSO4  ZnSO4  一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
     B  Cu  Zn  稀
    H2SO4    		 ZnSO4  盐桥中阳离子向b极移动
     C  C  C  FeCl3 淀粉和碘化钾混合液  b极附近溶液变蓝
     D  Fe  C  NaCl  FeCl3  外电路电子转移方向：b→a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论的叙述正确的是（　　）
    选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论
    A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
    B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动
    C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b→a
    D C C FeCl3 KI、淀粉混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近
    溶液变蓝的速度加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆?佩恩奖．
    （1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为
     
    ；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是
     
    （填选项）．
    A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价
    B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
    C．常温下H2O是液态而NH3是气态
    D．O2比N2易液化
    （2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
     
    ；
    已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
    碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四种离子浓度由大到小是
     
    （填选项）．
    A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
    B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
    C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
    D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
    Ⅱ．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．
    （3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2．写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （4）工业废水中含少量NO-2，可用电解法将NO-2转换为N2除去．N2将在
     
    极生成，写出NO-2在酸性条件下转化为N2的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三3月第一轮复习质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是

     

    选项    电极a      电极b      A溶液        B溶液           现象或结论

    A          Cu             Zn              CuSO4         ZnSO4             一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

    B          Cu             Zn              稀H2SO4    ZnSO4             盐桥中阳离子向b极移动

    C       C       C       FeCl3          KI、淀粉混

    合液    b极附近溶液变蓝

    D          Fe              C                NaCl            FeCl3              外电路电子转移方向：b→a

     

     

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